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강의 하이라이트
에너지 II

1. 대사 경로(대사 = 세포의 화학 반응)는 일반적으로 이화작용(큰 분자가 작은 분자로 분해됨)이거나 동화작용(작은 분자가 큰 분자로 생성됨)입니다.

2. 이화 경로는 일반적으로 산화와 에너지 방출을 수반합니다. 동화 경로는 일반적으로 환원과 에너지 소모를 수반합니다.

3. NAD+는 산화 반응에서 전자를 얻어 NADH가 됩니다. 전자 운반체는 생물학적 산화에 필수적입니다. FAD는 산화 반응에서 전자를 얻어 FADH2가 됩니다.

4. 모든 산화(전자 손실)에는 환원(전자 획득)이 있습니다. NAD+, NADP+, 그리고 FAD는 일반적인 전자 수용체입니다. 생물학적 분자는 일반적인 전자 공급원이며, 반응에 따라 전자 수용체이기도 합니다.

5. 전자 운반체는 세포 내에서 재활용되어야 합니다.

하이라이트 탄수화물

1. 탄수화물은 당과 관련된 화합물(당류라고도 함)입니다. 탄수화물은 일반 화학식이 CnH2nOn인 폴리히드록시알데히드와 폴리히드록시케톤입니다(예외도 있습니다). 분자식 끝에 'ose'라는 접미사를 붙여 탄수화물임을 나타냅니다. 따라서 포도당과 같은 알데히드당은 알도스이고, 과당과 같은 케톤당은 케토스입니다.

2. 접두사 'tri', 'tetr', 'pent', 'hex', 'hept', 'oct'는 각각 탄소수가 3, 4, 5, 6, 7, 8개인 단당류를 나타내는 접두사입니다. 단당류는 당 소단위체가 하나만 있습니다. 포도당과 과당은 단당류입니다. 자당(포도당과 과당의 소단위체)은 이당류입니다. 수천 개의 포도당 소단위체로 구성된 중합체인 글리코겐은 다당류입니다.

3. 이 이름들의 조합도 가능합니다. 예를 들어, 과당은 케토헥소스, 포도당은 알도헥소스, 리보스는 알도펜토스, 글리세르알데히드는 알도트리오스 등입니다.

4. 비대칭 탄소 중심은 입체이성질체를 생성합니다. D-글리세르알데히드와 L-글리세르알데히드는 서로 거울상입니다. 서로 거울상인 입체이성질체를 거울상이성질체라고 합니다. 서로 거울상이 아닌 입체이성질체를 부분입체이성질체라고 합니다.

5. 피셔 투영법은 당을 막대 그림으로 나타낸 것입니다. 관례적으로 당의 D 이성질체는 피셔 투영법에서 맨 아래 탄소 바로 옆의 오른쪽에 수산기가 있는 것으로 표시합니다. 당의 L형(예: L-포도당)은 같은 이름의 당의 D형(예: D-포도당)과 서로 거울상이라는 점에서 다릅니다.

6. 탄소 공유 결합의 기하학적 구조는 알도스와 케토스에서 5원환과 6원환을 쉽게 형성할 수 있게 합니다. 당의 고리 구조는 일반적으로 호어스(Haworth) 형식으로 그려집니다.

7. 당에 의한 고리 형성은 아노머 탄소라고 하는 새로운 비대칭 탄소를 생성합니다. 아노머 탄소는 항상 알데히드 또는 케톤기를 가진 탄소입니다. 또한 아노머 탄소의 히드록시기가 위쪽에 위치하면 '베타'형이라고 하고, 히드록시기가 아래쪽에 위치하면 '알파'형이라고 합니다.

8. Haworth와 Fischer 투영법으로 포도당, 과당, 갈락토오스, 리보오스를 그릴 수 있어야 합니다.

9. 설탕의 알데히드나 케톤 구조가 환원되면 소르비톨과 같은 화합물이 생성될 수 있는데, 이를 당알코올이라고도 합니다.